Question

【題目】根據題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．

Answer 1

【答案】
（1）產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵
（2）在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；c＜a＜b；c；加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬
【解析】解：（1）可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，所以答案是：產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；（2）（i）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，所以答案是：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；（ii）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，所以答案是：c＜a＜b；（iii）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，所以答案是：c；（iv）若使c（CH3COO﹣）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①加少量NaOH固體　②加少量Na2CO3固體　③加入Zn、Mg等金屬，所以答案是：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．