在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數K和溫度，的關系如下：
（1）該反應的平衡常數K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。
A．
B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內各物質的濃度變化如下：
計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。
（共10分）（1）
（2分）
（2）放熱（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分） 60%（2分）
解析試題分析：（1）根據平衡常數的定義得該反應的平衡常數K的表達式為
（2）隨溫度升高，K逐漸減小，說明升溫平衡逆向移動，所以正向為放熱反應；
（3）A、達到化學平衡狀態時，v正= v逆，且H2與H2O的物質的量之比為1:1，正確；B、達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不變，正確，答案選AB。
（4）850°C時，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的轉化率為0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%
考點：考查化學平衡常數的定義、化學平衡的移動、化學平衡狀態的判斷、化學平衡的計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率減慢的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流 量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。
(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：
| 物質 | H2 | CO | CO2 | (CH3)2O | CH3OH(g) | H2O(g) |
| 體積分數 | 0.54 | 0.045 | 0.18 | 0.18 | 0.015 | 0.03 |
CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數 (結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓 強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫一碘循環分解水制氫的主要反應如下：
（1）上述循環反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質是__________（選填編號）。
a．
b．
c．
d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，
的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率
_________。
（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間 d．平衡時的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產生的速率將增大。
a．
b．
c．
d．
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