氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率減慢的原因是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。
（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。
① 儀器A的名稱是 。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是 。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是 。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ，其作用是 。
（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為黃綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
(aq) +4Cl－(aq)
(aq) +4H2O(l)
藍色 黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。
②現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a． b 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在密閉容器中進行的如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)反應的平衡常數為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四個反應:
| 反應 | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：
（1）Y的化學式是 。
（2）反應進行到3min時， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）= mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
| A．容器內各氣體的體積比保持不變 | B．混合氣體密度不變 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） | D．H2轉化率為75% |
CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。
| 實驗編號 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 150 | ½ | 0.1 |
| ⅱ | ________ | ________ | 5 |
| ⅲ | 350 | ________ | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數K和溫度，的關系如下：
（1）該反應的平衡常數K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是___________。
A．
B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內各物質的濃度變化如下：
計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。
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3Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大
