Question

【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。

圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是____。

（2）試劑d是____；判斷試劑d已經足量的方法是____。

（3）加入b、c后溶液中發生的化學反應的化學方程式為____。

（4）現有圖2所示儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是___（填序號）。

Ⅱ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的____（填序號），該儀器名稱為____，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做____。

Answer 1

【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液中不會再產生氣體 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ④ ① 分液漏斗 萃取

【解析】

硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入稍過量的a生成一種沉淀，a為氯化鋇，得到的沉淀A為硫酸鋇；加入d生成氣體，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體和氯化鈉，d是鹽酸；所以b、c是Na2CO3、NaOH，濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀。

Ⅰ．（1）硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，根據鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入稍過量的a生成一種沉淀，a為氯化鋇，得到的沉淀A為硫酸鋇；

（2）加入d生成氣體，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體和氯化鈉，d是鹽酸；鹽酸可以和碳酸根離子之間反應生成水以及二氧化碳，當不再產生二氧化碳時，證明鹽酸已經過量；

（3）濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀等，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。

（4）過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據實驗裝置，過濾出沉淀A、B、C時必須用到漏斗，選④；

Ⅱ．從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。