Question

【題目】（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R2O8n中n的值為_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應中，______元素的化合價升高，被氧化；該反應中氧化劑是_______，發生氧化反應的物質是__________；用雙線橋法表示反應的電子轉移的方向和數目________________。

Answer 1

【答案】2 Cu HNO3 Cu

【解析】

(1)根據離子方程式左右兩邊電荷守恒計算；

（2）根據還原劑：升失氧；氧化劑：降得還判斷。

（1）由離子反應可知，反應后離子電荷總數為16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，則反應前離子的電荷總數為2×（+2）+5×（-n）=-6，解得n=2；

答案：2

（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，被氧化，發生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為+4價，則HNO3為氧化劑；該反應中轉移6e-，所以雙線橋表示反應的電子轉移的方向和數目；

答案：Cu；HNO3；Cu；