Question

（14分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式    。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因                     。

②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系            。

（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                 。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol^－1，1 mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol^－1，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                      。

 

Answer 1

（共14分）（1）Na₂O₂（或NaH）（2分）

（2）①H⁺+A1O₂^－+H₂O      A1(OH)₃             A1³⁺+3OH^－  (2分)

②c(Na⁺)> c(S^2－)> c(OH^－)> c(HS^－)>c (H⁺)（3分）

（3）①3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO（2分）

②NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO_­2­（2分）

③4NO (g) +3O₂(g)+2H₂O (1)＝4HNO₃ (aq)；△H＝－618.42kJ·mol^－1（3分）

解析: