Question

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C是一種有色氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且變為紅棕色，則你得出的結論是

NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol^-1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂；
（2）C是有色氣體，應為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，結合物質的性質解答該題．

解答：解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na₂O₂（或NaH），生成氣體為O₂或H₂，
故答案為：Na₂O₂（或NaH）；
（2）C是有色氣體，應為NO₂，則D為HNO₃，E為NO，
①NO₂與水反應生成HNO₃和NO，反應的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②由現象實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變為紅棕色，可以得出NO₂能溶于濃硫酸中，
故答案為：NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂；
③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ?mol^-1，
反應的熱化學方程式為①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-114.14kJ?mol^-1，
1mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ?mol^-1，
反應的熱化學方程式為②3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ?mol^-1，
則①×3+②×2得4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）；
△H=3×（114.14kJ?mol^-1）+2×（-138 kJ?mol^-1）=-618.42kJ?mol^-1，
故答案為：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618.42kJ?mol^-1．

點評：本題考查無機物的推斷，以物質的性質為載體綜合考查物質的性質探究以及反應熱的計算，題目難度中等，明確物質的種類為解答該題的關鍵．