Question

常溫下,在0.01 mol·L^-1硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1	B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1	D．1×10-12 mol·L-1

Answer 1

A

溶液中共有兩部分H⁺:水電離出來的H⁺和硫酸電離出來的H⁺。其中硫酸電離出來的H⁺為c(H⁺)="0.01" mol·L^-1×2="0.02" mol·L^-1。水電離出來的H⁺要小于10^-7 mol·L^-1,硫酸電離出來的H⁺是主要的,因此認為溶液中的H⁺的總濃度就是0.02 mol·L^-1。根據c(OH^-)=K_W/c(H⁺),溶液中的c(OH^-)= mol·L^-1=5×10^-13 mol·L^-1。因為水電離出來的H⁺和OH^-的個數相等(不受任何條件限制),則水電離出來的H⁺濃度就是5×10^-13 mol·L^-1。