Question

某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是(　　)

A．該溫度高于25°C

B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

Answer 1

D

某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以K_W＝1.0×10^－12,25°C時的K_W＝1.0×10^－14，所以溫度高于25°C，A正確。c(H^＋)_水＝c(OH^－)_水＝＝1.0×10^－10(mol/L)，故B正確；NaHSO₄能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，C正確。注意K_W＝1.0×10^－12，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，所以D錯誤。