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【題目】化合物AC4H10O)是一種有機溶劑,且A只有一種一氯取代物B,在一定條件下A可以發生如下變化:

1A分子中的官能團名稱是___A的結構簡式是___

2)寫出下列化學方程式:

A→B___A→D___

3A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是:___

【答案】羥基 (CH3)3C-OH+Cl2+HCl CH2=CCH32+H2O

【解析】

首先根據不飽和度發現A中無不飽和度,只有一種一氯代物說明只有一種等效氫,因此必然是對稱結構的一元醇,則AB為一氯代物,C為醇鈉,AD是典型的消去反應的條件,得到烯烴,再和溴的四氯化碳加成得到E,本題得解。

(1)A是醇,官能團為羥基,A的結構簡式為

(2)A→B為取代反應,方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HClA→D為消去反應,方程式為CH2=CCH32+H2O

(3)首先F也是一元醇,有3種等效氫,且羥基的鄰位碳上有氫原子,符合條件的結構為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表格中的各種情況,可以用對應選項中的圖像表示的是

選項

反應

A

外形、大小相近的金屬和水反應

Na

K

B

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應

0.1mol·L1H2C2O4溶液

0.2mol·L1H2C2O4溶液

C

5mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L1H2SO4溶液反應

熱水

冷水

D

5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2

MnO2粉末

MnO2粉末

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2Na2CO3反應的產物,進行如下實驗根據設計要求回答:

X儀器名稱是____________

⑵裝置A中發生反應的離子方程式:____________

B裝置中試劑Y的作用是____________

⑷下列有關該實驗的說法中,不正確的是____________

A.如圖組裝好實驗儀器后,要先檢查裝置氣密性,后添加藥品

BE裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

C.裝置CCl2Na2CO3以等物質的量反應,且生成的氣體產物僅為Cl2O,可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D.試劑Y是濃硫酸,目的是干燥氯氣

⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氯氣生產某些含氯有機物時會產生副產物氯化氫。利用反應A,可實現氯的循環利用。

反應A4HClO2 2Cl22H2O

已知:①反應A中,4 mol氯化氫被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

1)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ

2)水分子中H—O鍵比氯化氫分子中H—Cl鍵(填________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用如圖所示做水果電池的實驗,測得數據如下表所示:

請回答以下問題:

1)實驗⑥中負極的電極反應式為_____________

2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________

3)影響水果電池電壓的因素有________________

4)若在實驗中發光二極管不亮,該同學用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質,并將多個此電池串聯起來,再接發光二極管,這樣做________(填合理不合理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業生產中,為了有利于SO2的轉化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

A. ab兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. cd兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應的氣體,冷卻反應后的氣體

D. c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是(

A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B. ABC三點溶液的pH是逐漸減小,DEF三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是主要的溫室氣體,也是一種工業原料。回收利用CO2有利于緩解溫室效應帶來的環境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑,成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下,CO2H2反應生成辛烷(C8H18表示)和液態水的熱化學方程式是_________

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時,CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系,m為起始時的投料比,即m=m1m2m3投料比從大到小的順序為_________,理由是_________

(3)Cu/ZnO催化劑存在下,將CO2H2混合可合成甲醇,同時發生以下兩個平行反應:

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol 

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2H2初始投料比,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中甲醇選擇性是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發現:同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________

②對比實驗1和實驗 2可發現:在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______

a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c.降低反應溫度

d.投料比不變,增加反應物的濃度

e.增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質溶液,在一定條件下通入CO2,電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)

①電解時,陰極的電極反應式是_____________

②工業上生產1.4×104 kg LDPE,理論上需要標準狀況下______L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是ABCDEF等幾種常見有機物之間的轉化關系圖:

A是面粉中的主要成分,CE反應可生成FD能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀。

根據以上信息完成下列各題:

1A的化學式為________B的結構簡式為___________

2F在稀硫酸中發生水解反應的化學方程式為_____________

3E與小蘇打溶液反應的化學方程式為___________

4)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀的物質除D外還有________(填符號)。

5)鈉與C的反應現象和鈉與水的反應現象有哪些不同________?為何會產生這些差異________

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同步練習冊答案
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