就有關物質的分離回答下列問題：
（1）現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| A | －11．5 | 198 | 1．11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17．9 | 290 | 1．26 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。
（1）操作①的名稱是 。
（2）沉淀A中含有的金屬單質有 。
（3）操作②中在酸性下發生反應的離子方程式 。
（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是 。
（5）操作③中發生反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫藥上用作治療神經衰弱等的藥物，也用作化學分析。用工業大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下
回答下列問題
（1）溶解時發生的主要反應的離子方程式為
（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是 ，
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是 ，操作a主要包括 ， 和過濾
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反應后過濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗
①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實驗現象為 ，發生反應的離子方程式為
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實驗現象為 ，發生反應的離子方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：
（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
（2） 加6%的H2O2時，溫度不能過高，是因為： _____ ________ 。
（3） 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是： 。（填化學式）
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用 （填試劑化學式）溶解， ，洗滌獲得產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOH ii iii （填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i： ；
加入試劑iii： 。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑 為 。（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0．400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如下：
欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有 （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要對可能含有的物質進行檢驗，如何操作：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：________________________ ；_________________________________。
（2）B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：
已知：H2LiO3是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
(3)加入NaClO發生反應的離子方程式
(4)在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作 。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉化為二價鐵離子），采取KMnO4標準液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果 。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點的現象 。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數的表達式為
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
圖1回流攪拌裝置 圖2抽濾裝置
⑴實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是 。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開 之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10－3 mol。產品中苯甲酸質量分數為 。
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