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如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是:________________________ ;_________________________________。
(2)B儀器的名稱是_______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量_______,其作用是__________________。

(1)溫度計插入蒸餾燒瓶中的位置, 冷凝管中自來水進入的方向
(2) 冷凝管或冷凝器
(3) 沸石(或碎瓷片)  防止液體暴沸

解析試題分析:(1)溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝管應從下口進水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案為:冷凝水方向;溫度計位置錯誤;
(2)由儀器的結構可知,A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管,故答案為:冷凝管;
(3)為防止液體暴沸,應加碎瓷片,故答案為:加沸石(或碎瓷片);防止暴沸。
考點:實驗室制取蒸餾水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空:
(1)氯堿工業主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作,正確的操作順序是             
①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液
a.②⑤④①③       b.①④②⑤③       c        d.⑤②④①③
(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       
(4)步驟II反應的離子方程式__________________________________________。
(5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產 ,請解釋原因                                                                
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是                                  

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應的離子方程式為                  
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為(產物中只有一種酸根)                    。在實驗室模擬工業生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業生產中不用鹽酸,請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式________________________。
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關系正確的是______(填序號)。

A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D.c(OH-) - c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

就有關物質的分離回答下列問題:
(1)現有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質如下表。

物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
 
據此分析,將A和B相互分離的常用方法是:                    
(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法:                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有                               
(2)加入BaCl2的目的是             ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                 
(3)加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為                             ,再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發結晶;②          ;③         ;④過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式:                                        
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為          

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示:

(1)工業制取鎂的方法是                       法。
(2)試劑Ⅰ一般選用            (填化學式)。
(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298K時的穩定狀態)。

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為            (填“放熱”或“吸熱”)反應;推測化合物的熱穩定性順序為MgI2       MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上圖數據寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式                      
(4)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式                   
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,請結合平衡原理和必要的文字解釋原因        

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用于提純或分離物質的方法有:

A.萃取分液; B.加熱分解; C.蒸發結晶; D.分液;E、蒸餾;F、過濾等,請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。 
(1)從碘水里提取碘___________
(2)分離水和汽油的混合物___          
(3)分離相溶的CCl4(沸點:76.75℃)和甲苯(沸點:110.6℃)的混合物_____

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下:

(1)粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中,溶液逐漸由無色變為綠色,此時溶液中有色離子為______(填化學式);隨后溶液又變為棕黃色,相關離子反應方程式為______;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管,長導管的作用是____________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是___________;巳知BAC的分散質粒子大小在1 nm?100 nm之間,由此區別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的BAC產率偏低,寫出該反應的離子方程式______。
(4)若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當有5℅水解生成Al(OH)3溶液時,吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)大理石中含有的主要雜質是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是                  
(2)操作I的目的是                                     
(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有                              
(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式:                                          
(5)制得的CaO2中一般含有CaO該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質量分數為        

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同步練習冊答案
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