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【題目】在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是（）

A. 1：6 B. 1：5 C. 6：1 D. 5：1

【答案】D

【解析】試題分析：氯酸鉀中氯元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，被還原；氯化氫中氯元素化合價才－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化，因此根據電子得失守恒可知被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數比是5：1，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖(部分反應條件和產物略去)。

已知：

Ⅰ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%

Ⅱ.

Ⅲ.

請回答：

(1)C中官能團的名稱為___________，寫出C的反式異構體的結構簡式___________，該分子中最多有___________個原子共平面。

(2)D與苯甲醛反應的化學方程式為___________。

(3)③的反應類型是____________________。

(4)PVAc的結構簡式為_______________________。

(5)寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體中的其中二種的結構簡式________________________。

(6)參照上述信息，設計合成路線__________________以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究如下實驗(A)：

實驗A

條件

現象

加熱

i．加熱后藍色褪去

ii．冷卻過程中，溶液恢復藍色

ⅲ.一段時間后，藍色重又褪去

（1）使淀粉變藍的物質是____。

（2）分析現象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設計實驗如下，“現象a”證實該分析不合理：

“現象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質碘發生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發出的物質，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是_________。

（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象i、現象iii藍色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數。

（1）燒瓶中發生反應的化學方程式是_____________________。裝置B和C的作用是______________________。燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_______________________。容器A中彎曲的玻璃管的作用是__________________________。

（2）所用的電石質量不能太大，否則____________________；也不能太小，否則____________________。若容器B的容積為250mL，則所用的電石質量應在__________g左右（從以下數據選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（氣體體積以標準狀況計）。

（3）實驗室能否用啟普發生器制乙炔，其原因是_______________________________。

（4）為了得到比較平穩的乙炔氣流，�？捎�_____________代替水。

（5）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL（以標準狀況計），電石質量為mg。則電石中碳化鈣的質量分數是_________________（不計算導管中殘留的水；氣體中飽和水蒸氣也忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：