Question

元素A和元素B的原子序數都小于18，已知A原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b，B原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則下列敘述不正確的是（　�。�

A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族

B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA₂

C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應

D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

Answer 1

分析：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，據此解答．

解答：解：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，
A．B為硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A正確；
B．A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，原子通過共價鍵形成，故B正確；
C．SiO₂能與碳在高溫下反應，生成硅與CO，故C正確；
D．SiO₂能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，不能與鹽酸反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關鍵．