Question

元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列敘述不正確的是（ ）
A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B．A、B兩元素原子通過共價(jià)鍵形成的化合物BA₂
C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)
D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，據(jù)此解答．
解答：解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，
A．B為硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A正確；
B．A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，屬于原子晶體，原子通過共價(jià)鍵形成，故B正確；
C．SiO₂能與碳在高溫下反應(yīng)，生成硅與CO，故C正確；
D．SiO₂能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，不能與鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．