【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是
A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的電子數由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
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【題目】現有下列十種物質：①液態HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應的化學方程式為_____________________。
（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能
治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：________________________。
（4）寫出下列反應的離子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。
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【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應過程中產生混合氣體SO2和H2在標準狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
（1）需要鋅粉的質量至少多少克?
（2）若生成H2標準狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質的量為多少mol?
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【題目】下列有關方程式書寫正確的是
A．FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-
B．食醋與NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
D．Na2O2與水反應的離子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
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【題目】A，B，C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A，B，C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.C＞B＞A
B.B＞C＞A
C.A＞B＞C
D.A＞C＞B
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【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少
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【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 ( )。
A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO
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