【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少
【答案】A
【解析】
試題分析：A．當V(NaOH)=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關系知，c(A2-)＞c(H2A)，說明電離大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；C．由圖示關系知，NaHA溶液中c(A2-)＞c(H2A)，溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故C錯誤；D．NaHA溶液加人水的過程中，HA-電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；故選A。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是
A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B. 明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
C. Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫學上可用作“鋇餐”
D. 與銅質水龍頭連接處的鐵質水管不易發生腐蝕
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【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。
（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。
（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________
（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。
（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。
①D是______________________ （填離子符號）。
②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。
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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（ ）
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區中尋找
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【題目】下列有關的判斷或表示方法正確的是
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗。
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
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【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是( )
A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件
C．銅合金具有優良的導電、導熱性能，但耐腐蝕能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料
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