(10分) 某學生為驗證苯的沸點(80.1℃)比水低,設計了如圖1所示的實驗裝置:(某些固定裝置已略去)
(1) 該實驗中能夠說明苯的沸點比水低的實驗現象是 ；
(2) 使用該實驗裝置的一個明顯的缺點就是難以控制苯蒸氣的大量外逸,有人在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導管的塞子(如右圖2所示) ,改進后裝置的直玻璃導管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是 ；
(3) 該實驗的加熱方法是 ____，其優點是 ；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時的主要產物的結構簡式為： 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
| 4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【10分】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制備氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為_________×100%。
(3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述用pH試紙測定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。
(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①—④后還應該進行的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號) _________。
a.過濾 b.烘干 c.溶解 d.洗滌 e.稱量
(5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是_________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因為 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈 色，因為 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向 方向移動，溶液顏色將 。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
|
實驗編號 |
NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） |
待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.58 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.60 |
20.00 |
（1）滴定達到終點的現象是 ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為 。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖 的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有 （多選扣分）。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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