【題目】下列說法或表示方法正確的（ ）
A. 在稀溶液中，
；
，若將含
的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為
B. 由
石墨
金剛石
：
可知，金剛石比石墨穩定
C. 實驗測得環己烷
、環己烯和苯的標準燃燒分別為
、
和
，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D. 在101kPa時，
完全燃燒生成液態水，放出
熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，圖1表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
圖1 圖2
A.反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2
B.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
C.若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時υ(正)>υ(逆)
D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】反應4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是
①用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末時，反應物B的反應速率是0.3mol·L－1·min－1
③在這2min內用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1
④在2min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3mol·L－1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
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【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為________________________。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮的碘代反應
的速率方程為
，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為
改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的
、
B.該反應的速率常數
C.增大
的濃度，反應的瞬時速率加快
D.在過量的存在時，反應掉87.5%的
所需的時間是375min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是 ( )
物質編號 | 物質轉化關系 | A | D | E |
① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
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