Question

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3 FeCl2 用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面 C 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應、鹽酸反應說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應最好選擇氨水，則X為NH3H2O，F為Al2O3，依據推斷物質分析回答問題。

（1）依據判斷F、G的化學式為：F為Al2O3，G為FeCl2；

（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；

（3）D→E的轉化中是X和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的反應，依據實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；

（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。