【題目】下列物質能促進水的電離的是
A.醋酸B.醋酸鈉C.乙醇D.氯化鋇
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知某純堿（Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為bg；
④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；
請填空和回答問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將____________(填偏高、偏低或不變)
（3）步驟⑤的目的是__________________________
（4）步驟⑦的目的是________________________
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1 mol。向該溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。
陽離子 | K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ |
陰離子 | OH |
下列敘述中不正確的是
A．原溶液中一定不含有
或
B．原溶液中所含的陰離子為Cl、
、
，陽離子為Fe2+、Mg2+
C．向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，理論上可得固體質量為165 g
D．向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為3Fe2+++4H+
3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
B. Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
D. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
B. 離子半徑的大小順序為：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數均增大的方法是（ ）
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑
A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④
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【題目】現有標準狀況下四種氣體：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(氣體)④8g CH4，按要求將它們由大到小排列（填寫序號）：
（1）體積____________，（2）氫原子數________，（3）密度_________，
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【題目】以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現的是（ ）
A. C→CO→CO2→Na2CO3
B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D. N2→NO→NO2→HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是（ ）
A. 對苯二酚能與4mol Br2反應
B. 1 mol該中間體最多可與12 mol H2反應
C. 2，5-二羥基苯乙酮能發生加成、取代、消去反應
D. 1mol該中間體分子最多可以消耗7 molNaOH
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