Question

【題目】己知某純堿（Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質量，稱得為bg；

④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再產生氣體時為止；

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，最終稱得為cg；

請填空和回答問題：

（1）裝置中干燥管B的作用是_____________________

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將____________(填偏高、偏低或不變)

（3）步驟⑤的目的是__________________________

（4）步驟⑦的目的是________________________

（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_________________

Answer 1

【答案】 防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中 偏高 把反應產生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收 保證反應產生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收 ×100%

【解析】（1）U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管，對結果產生誤差；

（2）由于鹽酸具有揮發性，也會隨著二氧化碳進入U型管，被誤認為是二氧化碳，所以二氧化碳的質量偏大，算出的碳酸鈉的質量也會偏大的，所以結果會偏大；

（3）由于反應完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

（4）直到U型管的質量基本不變，說明二氧化碳已經被全部排到U型管中，故答案為：判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；

（5）設需要碳酸鈉的質量為X則：

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

X d﹣b

解得X=；

所以試樣中純堿的質量分數的計算式為；