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【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

【答案】C

【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN－，即說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過量，反應②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進一步發(fā)生了反應，故D說法正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應達平衡時，平衡常數(shù)K=3

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）浩瀚的大海蘊藏著豐富的資源，從海水中可以獲得很多化學物質(zhì)。海水曬鹽得到___，氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、___、___。

（2）以下物質(zhì)中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態(tài)氯化氫，其中屬于電解質(zhì)的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質(zhì)的量是___mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液加水稀釋后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 將③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項	實驗事實	解釋
A	加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體	H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B	電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na	得電子能力：Cu2+>Na+>H+
C	濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3濃度越大，氧化性越強
D	鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩	羥基中氫的活潑性：H2O＞ C2H5OH