【題目】在恒容絕熱的容器中進行反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A.容器中壓強不變，表明反應達到平衡狀態
B.反應過程中A、B的轉化率始終相同
C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數減少
D.容器中氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態
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【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數據：
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%濃硫酸 | |
熔點/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | |
沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
請回答下列問題：
(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。
(2)向C中加入反應物，待充分反應后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____
A.中和乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
(3)經多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時控制溫度在__左右，溫度計的水銀球應位于____。
(4)若實驗所用乙酸質量為2.4g，乙醇質量為2.1g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是______。
(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式為____________。
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【題目】化學使我們的生活更加美好。使用自熱材料的暖貼、自熱食品極大的方便了人們的生活。
(1)自熱材料是利用化學反應原理，將_____能轉化為熱能供人們使用。一般利用原電池原理來_____(“加快”或“減慢”)放熱速度。
(2)暖貼中自熱材料的主要化學成分有：鐵粉、炭粉、氯化鈉固體、其他輔助成分及保溫材料等，并用可控制氧氣透過速率的無紡布包裝。在工作時，鐵粉與炭粉形成原電池反應，該反應過程中的能量變化關系圖中，正確的是______。
(3)控制適當的氧氣透過速率，使暖貼保持一個適合人體的溫度，無紡布非常重要。制作無紡布的原料為丙烯，丙烯結構如圖。關于丙烯分子內的相互作用有______。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.范德華力 D.氫鍵
(4)自熱食品的自熱材料中，除有暖貼當中的成分外，還有生石灰、鋁粉、碳酸鈉等，仍用無紡布包裝。使用時先加適量的水。開始時有放熱的非氧化還原反應發生，其化學方程式為_____。然后會形成強堿性溶液，并進一步發生劇烈反應，并產生一種易燃易爆的氣體，大量放熱，將食品煮熟。該反應的離子方程式為：_______。商家為保證迅速放熱，采取了以下哪些加速反應的措施：_____。
①形成原電池反應 ②將鋁粒制成鋁粉 ③增大壓強 ④使用催化劑
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【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是
A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時，下列說法正確的是：
A.a極產生氧氣，b極產生氫氣
B.a電極區溶液pH值減小
C.含鉻微粒主要以Cr2O72－形式在b極區聚集
D.CrO42-能從漿液中分離出來向a極區遷移
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【題目】人民網報道：在巴勒斯坦已故領導人阿拉法特的遺物中檢出超過正常標準的高放射性元素
Po。下列有關敘述正確的是（ ）
A.Po的相對原子質量為210
B.Po與
Po互為同素異形體
C.Po位于第六周期ⅥA族
D.Po原子核內的中子數為84
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【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量
C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量
D.HCl(g) =
H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
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【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
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