【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時，下列說法正確的是：
A.a極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣
B.a電極區(qū)溶液pH值減小
C.含鉻微粒主要以Cr2O72－形式在b極區(qū)聚集
D.CrO42-能從漿液中分離出來向a極區(qū)遷移
【答案】C
【解析】
電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，所以b電極為陽極，a電極為陰極，據(jù)此判斷本題。
A、電解時，a電極為陰極，產(chǎn)生氫氣，b電極為陽極，產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；
B、a電極的電極反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，PH升高，故B錯誤
C、b電極的電極反應(yīng)方程式：2H2O-2e-=O2↑+4H+，放電后陽極池酸性增強發(fā)生反應(yīng)：2 CrO42- +2H+= Cr2O72－+H2O，故C正確；
D、CrO42-是陰離子，不能通過陽離子交換膜，故D錯誤；
故選C；
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】半導(dǎo)體有單質(zhì)、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半導(dǎo)體CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO與Al2O3或Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答：
(l)試完成如下化學(xué)方程式：
_______CuO＋_______ Al2O3
_______Cu2Al2O4＋_______ ↑
(2)上述反應(yīng)能發(fā)生的理由主要是_____________。
(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式，若25℃時，其酸式電離為Al(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，則入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常數(shù)K’＝_______(列式并計算)。該反應(yīng)的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。
(4)經(jīng)實驗測定，“AlO2－” 的形式應(yīng)該是[Al(OH)4]－，則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。
(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質(zhì)用Al(OH)3的方法之一。該電解反應(yīng)的離子方程式是_________________。
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。
（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是（ ）
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如上表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA
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【題目】在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化率始終相同
C.增加A的濃度，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)減少
D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】五種短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序數(shù)依次增大。
①W的氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲
②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水
③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL－1）在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種正鹽乙
請回答下列各題：
（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，n＝___
（2）過程③的化學(xué)方程式為___。
（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。
（4）將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價氧化物組成。下列有關(guān)說法正確的是___。
A.Q元素是形成化合物種類最多的元素
B.單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)
C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸，也能溶于NaOH
D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成
（5）Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2，此三元半導(dǎo)體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。
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【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有
不考慮立體異構(gòu)
（ ）
A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
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【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為：
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：
下列說法錯誤的是( )
A. 有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
B. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH
C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物可由B轉(zhuǎn)化得到
D. 有機物A分子中所有原子可能在同一平面上
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