Question

為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一	方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl2溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體．	④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液．

請根據上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的儀器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是

將Na₂SO₃全部轉化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干擾

；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是

1-

1420b

233a

（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑

否

（填“是”或“否”），請簡述理由

KMnO₄本身可作指示劑，當KMnO₄溶液過量時，溶液呈紫紅色

；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據稱量、溶解、配制一定物質的量濃度的溶液、準確量取溶液確定所需儀器；
（2）方法一是加入鹽酸是為了除去亞硫酸根離子排除亞硫酸根離子的干擾；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是利用稱量沉淀質量減小計算得到；
（4）方法二是利用高錳酸鉀溶液滴定溶液氧化亞硫酸鈉實現定量測定，滴定過程中高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液，不需要指示劑，滴定終點是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液呈紫紅色；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面讀取的標準液體積減小，測定結果偏低．

解答：解：（1）因稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶；準確量取溶液確定所需堿式滴定管、洗耳球，故答案為：B、F、G；
（2）加入鹽酸是為了除去亞硫酸根離子排除亞硫酸根離子的干擾，測定硫酸鋇沉淀質量更準確，
故答案為：Na₂SO₃全部轉化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干擾；
（3）將方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度，25ml溶液中加入鹽酸反應后加入氯化鋇得到硫酸鋇沉淀質量為bg，則依據硫元素守恒得到硫酸鈉物質的量=

bg

233g/mol

，250ml溶液中硫酸鈉物質的量=

10b

233

mol，硫酸鈉的質量分數=

10b 233 ×142

a

=

1420b

233a

，亞硫酸鈉質量分數=1-

1420b

233a

，故答案為：1-

1420b

233a

；
（4）方法二是利用高錳酸鉀溶液滴定溶液氧化亞硫酸鈉實現定量測定，滴定過程中高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液，不需要指示劑，滴定終點是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液呈紫紅色，
故答案為：否；KMnO₄本身可作指示劑，當KMnO₄溶液過量時，溶液呈紫紅色；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面讀取的滴定管中標準液體積減小，測定結果偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了物質性質的探究實驗方法和計算應用，溶液配制步驟，滴定實驗的過程分析和計算應用，注意混合物測定方法的分析判斷，題目難度中等．