Question

（12分）為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；① 稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一	方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl2溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。	④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

    請根據上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和       （填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是                                 ；

（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是                      （列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑        （填“是”或“否”），請簡述理由         ；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果                        

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1）B、F、G（全對才給分）；

   （2） 將Na₂SO₃全部轉化成SO₂，并使溶液呈酸性，排出SO₃^2－的干擾。

   （3）  1－142b/233a；

   （4）否；KMnO₄本身可作指示劑，當KMnO₄溶液過量時，溶液呈紫紅色；

（5）偏低。

【解析】