【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：（ ）
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】試題解析：A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩定，很容易被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產品不純，混有較多的雜質Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。
小學教材全測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是
A. 該有機物屬于烴 B. 該化合物的分子式一定是CH4O
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定不含有氧元素
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【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為2 MnO2 + H2O +2e-== Mn2O3 + 2OH-
C. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液中： 
、
、
、
B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中： 
、
、
、
C. 由水電離產生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中： 
、
、
、
D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B. 氨氮廢水（含NH4＋及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C. 某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10－12~10－11mol/L的目標分子
D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
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【題目】金屬鈉能在無水液氨中溶解為藍色的液態氨溶液，藍色據認為是生成了電子的氨合物即e(NH3)n－的緣故，有反應:Na+nNH3
Na++e(NH3)n－，小心蒸去氨，可得到白色固體NaNH2而且應該有以下反應發生：2Na+2NH3
2NaNH2+H2,則下列有關說法中，不正確的是 （ ）
A. 液氨不能夠發生電離 B. 納的氨溶液有強的還原劑
C. 液氨能發生電離，有NH4+和NH2-生成 D. 蒸發液氨的鈉溶液時，藍色會逐漸褪色
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【題目】下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 實驗室用裝置①蒸餾石油
B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D. 裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發生氧化反應
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【題目】實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1,1–二苯乙烷，其反應原理為：
已知：AlCl3固體遇水會發生較強烈水解。
I．制取裝置如下圖所示。
（1）該反應需控制反應溫度為20℃。控制20℃的方法是__________；該反應不高于20℃的可能原因是(任寫一種可能的原因)：_____________________。
（2）圖中裝置a的作用是________________；裝置b的作用是____________；裝置c的作用是_________________。
Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1,1–二苯乙烷。
（1）洗滌操作中，第二次水洗的目的是____________；無水硫酸鎂也可用物質____________________代替。
（2）三口燒瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃時充分反應，制得純凈的1,1–二苯乙烷7.6g。該實驗的產率約為（保留三位有效數字）____________。
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