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【題目】下列物質屬于烴類的是

A.C60B.C2H6OC.C3H8D.C2H5NO2

【答案】C

【解析】

只由碳、氫兩種元素組成的化合物稱為烴。

A項、C60僅含C元素，屬于單質，不屬于烴，故A錯誤；

B項、C2H6O含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故B錯誤；

C項、C3H8只含有碳、氫兩種元素，屬于烴，故C正確；

D項、C2H5NO2中含有C、H、O、N四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化后，最終產物是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：（）

下列說法不正確的是（）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基態原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區，最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數相等。

(1)寫出基態F原子的價電子排布式__________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為__________________（用元素符號表示）

(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型__________________，AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學式_________,___________（分子和離子各寫一種）。

(4)D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為ncm，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______（用化學式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

___________________________________________________________________

有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發生反應產生H2，判斷理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種離子，向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

壓強（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點（℃）	590	710	770
Na的沸點（℃）	700	830	890
KCl的沸點（℃）			1437
NaCl的沸點（℃）			1465

該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝______

（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發生如下反應:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應體系中循環使用的物質是____。