Question

已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數據:

時間(h) 物質的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 

下列說法正確的是（ ）

A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應的平衡常數為0.037

C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍

 

Answer 1

C

【解析】通過反應方程式可求得:n1=1.4,n2=0.6,n3=1.0,n5=1.0,n4=3.0,n6=3.0,3 h內v(N2)==0.083 mol·L-1·h-1,A選項錯;由上面計算數據可知3 h時已建立平衡,K====0.148,B選項錯,反應進行到1 h放出熱量×92.20 kJ=9.22 kJ,C選項正確,4 h時,再充入1 mol N2,平衡右移,H2轉化率增大,而N2轉化率降低,D選項錯。