Question

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

高溫  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫

分液漏斗

，該儀器中盛有的試劑為

濃鹽酸

．
（2）當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值

＜

7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應的方程式

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

（3）當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變為_

藍色

色，反應的離子方程式為

Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂

．
（4）當Cl₂氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

不能，因為干燥的氯氣沒有漂白性

．
（5）裝置E的作用是

吸收多余的氯氣

．

Answer 1

分析：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；
（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸溶液呈酸性；
（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質遇到淀粉變藍；
（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答：解：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；
故答案為：分液漏斗，濃鹽酸；
（2）氯氣既溶解于水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；
故答案為：＜，Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，反應離子方程式為：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘單質遇到淀粉變藍；
故答案為：藍色；Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因為干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色無漂白性；
故答案為：不能，因為干燥的氯氣沒有漂白性；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多余的氯氣．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置分析判斷，性質實驗驗證，反應現象和性質掌握是解題關鍵，題目難度中等．