已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：
①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
（2）有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下：
①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1
則反應③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g） ΔH3＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應放出的熱，維持反應③所需溫度；其二是________________________________________。
（3）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
①反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為 。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。
A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2 O（g）達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為____ 。
②該電池正極的電極反應式為： 。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s)
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4 (g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應：CH3OH (g)+ H2O (g)
CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。
| 時間 物質 | 0 min | 10 min | 30 min | 60 min | 70 min |
| CO2(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
| CH3OH(mol/L) | 1.0 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
O2 (g)
CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol O2 (g)
H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，給人們的生產、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。
(1)下列說法正確的是________。
A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CO
N2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
(3)已知下列熱化學方程式：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則汽車尾氣轉化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
(4)當固體催化劑質量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。
A．反應中每轉移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L
B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率
減小
C．因為反應物比生成物的物質的量少，所以反應物比生成物的能量低
D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：
過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO2
2CO＋O2�、�2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2�、�2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O
________＋3O2
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
| 共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O===O |
| 斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/4c/2/0fchm2.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉化率為 ；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 |
| B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改變反應的催化劑 |
| D．液化生成物分離出氨 |
4NH3(g)+3O2(g)H2O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅單質及其化合物在工業(yè)生產和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式： ；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點（℃） | 63．65 | 97．8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點（℃） | 774 | 882．9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
2 Na2CO3（l）+ C(s,金剛石) △H=－1080．9kJ/mol
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