【題目】目前有四個實驗方案，可行的是
A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾
B. 分離汽油和煤油，可用萃取的方法
C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
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【題目】下列說法正確的是
A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3
B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化
C. 代替傳統火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題
D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。
(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量：
步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣，再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應。此時發生反應的化學方程式為： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2
步驟二：向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色。
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60 mL。此時發生反應為：
I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6
（1）25 ℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)
（2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式：______________________________。
（3）計算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg L-1，請寫出計算過程）______________________________
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%
C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)
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【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱
A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅
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【題目】用如下圖所示裝置進行試驗
（1）燒瓶B內發生反應的化學方程式是________________。在本實驗中，往往選擇質量分數75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。
（2）小試管C的作用是________________。
（3）廣口瓶D內盛的試劑是____________，裝置D的3個作用是：①_________、②_______、③_________。
（4）玻璃管E內發生反應的化學方程式是________________。
（5）裝置F中U形管中所收集物質的成分是________________。
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是______________（填序號）。
a、裝置氣密性不好
b、制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；
c、氣流速度過快。
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________________，相關反應的化學方程式為________________。
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【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
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