Question

【題目】—定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于50%

C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），先拐先平溫度高，甲狀態溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．T1℃時，平衡狀態CO2物質的量為0.1mol，

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0

轉化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.050.05 0.0250.05

平衡常數K==10，則N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）的K=，若N2的轉化率等于40%

N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）

起始量（mol/L） 0.1 0.2 0 0

轉化量 0.04 0.08 0.08 0.08

平衡量 0.06 0.12 0.08 0.08

K==0.047＜0.1，因此反應需要繼續向右進行，因此N2的轉化率大于40%，故B正確；C. 乙容器中的氣體相當于甲中氣體的2倍，建立平衡后，相當于甲平衡后增大壓強，平衡向右移動，氣體的物質的量減少，壓強小于甲容器的2倍，故C錯誤；D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，相當于增大壓強，平衡正向移動，此時v(正)大于v(逆)，故D錯誤；故選B。