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氫硫酸在空氣中有如此反應：2H₂S＋O₂==2S↓＋2 H₂O，下列不正確的是（）

A．屬于置換反應	B．還原性：H₂O> H₂S
C．氧化性：O₂> S	D．酸性：H₂S> H₂O

試題分析：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫做置換反應，故A正確；該反應是氧化還原反應，硫化氫為還原劑，氧氣為氧化劑，硫單質為氧化產物，水為還原產物，還原劑的還原性比還原產物的還原性強，氧化劑的氧化性比氧化產物的氧化性強，故C正確，B錯誤；水為中性物質，硫化氫為弱酸，如硫化氫的酸性比水的酸性強，D正確。
點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下變化：A

Aⁿ^－　ΔH₁<0，B

Bⁿ^－　ΔH₂<0，且ΔH₁<ΔH₂。下列說法中正確的是(　　)。

A．氧化性：A＜B	B．還原性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－
C．穩定性：B＜A	D．穩定性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe+3Br₂→2FeBr₃、2 Fe³⁺+2I^－→ 2 Fe²⁺+I₂, 現將Fe(NO₃)₂溶液分別滴入到以下溶液中①H₂SO₄②HNO₃③溴水 ④碘水，其中能使Fe²⁺轉變為Fe³⁺的是 ( )

A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性
質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;
2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是________________。有人認為按他測得的數據計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________；為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．(SCN)₂性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，寫出下列反應的方程式
（1）（OCN）₂+ KI

（2）AgCN

（3）（SCN）₂+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂)并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?

(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產生的現象是___________ 反應的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                           。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是                                 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO₂

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
② 4HCl(g)+O₂

2Cl₂+2H₂O(g)
③2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則三種氧化劑由強到弱的順序是 ( )

A．O₂MnO₂KMnO₄	B．KMnO₄MnO₂O₂
C．MnO₂KMnO₄O₂	D．O₂KMnO₄MnO₂

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