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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是（）

A．難

溶電解質(zhì)的溶度積K_sp越小，則它的溶解度越小?

B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示?

C．溶度積常數(shù)K_sp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?

D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，K_sp也變小

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl₂溶液中滴入1mol/L的Na₂SO₄溶液至反應(yīng)完全。
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設(shè)Ⅰ：無現(xiàn)象；　理由：反應(yīng)沒有限度，Ca²⁺沉淀完全假設(shè)Ⅱ：（2），理由：（3）
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
實驗結(jié)論	（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²(Ag⁺)× c(SO₄^2-)=1．4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag⁺)=0．030 mol·L^-1。若t₁時刻改變條件，下圖中不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應(yīng)體系的平衡常數(shù)表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應(yīng)的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應(yīng)式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大

A．Cr³⁺

B．Fe³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的BaSO₄的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn²^＋，為提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說法中不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10^-5

B．c點時有CaCO₃生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a(chǎn)＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

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