Question

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問(wèn)題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn^2＋，為提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

Answer 1

(4分) (1)離子方程式可表示為_(kāi)_ Zn^2＋＋4OH^－===[Zn(OH)₄]^2－。
(2) K_sp＝__10^－17_。(3) pH的范圍是__8.0＜pH＜12.0。
(4)正確的是_ A、B、C、D。

略