海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式： 。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟： 。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時： ；
過濾時： ；
蒸發時： 。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4
＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4(s)＋
?
CaCO3(s)＋
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產的部分過程如下圖所示（部分產物和操作已略去）。
已知某些硫化物的性質如下表：
（1）操作I是 。Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是 。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質的化學式是 。
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是 。
（4）將濾液3的pH調至4．2～4．5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。反應的化學方程式是 。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。
①寫出陰極室的電極反應： 。
②簡述在反應室中生成聚合氯他鋁的原理： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖： 
（1）寫出鐵屑轉化為Fe(OH)3反應的離子方程式： 。
（2）判斷碘已完全反應的方法是 。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是 。
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol
溶液滴定至終點，消耗
溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有 ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是 ；
②上述樣品中NaI的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：
（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，該反應的化學方程式為 。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為 。
（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。
（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為 。
（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為 。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉化為MnCO3； ； 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程：
上述反應②的化學方程式：
已知：
（1）加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______；
反應①的化學方程式為______。
（2）從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是________（選填字母代號，下同）。
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．抽濾 E．冷卻結晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A．石灰石 B．濃鹽酸 C．稀疏酸 D．純堿
（4）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低。原因是______ 。
（5）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中________ ，得到的產品純度更高。
A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸
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Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O
