難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除雜”環節中，先加入________溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應的平衡常數K(計算結果保留三位有效數字)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．
回答下列問題：
（1）起始濾液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 ．
（2）試劑I的化學式為 ，①中發生反應的離子方程式為 ．
（3）試劑Ⅱ的化學式為 ，②中加入試劑Ⅱ的目的是 ；
（4）試劑Ⅲ的名稱是 ，③中發生反應的離子方程式為 ；
（5）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為 ．（列式并計算結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式： 。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟： 。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時： ；
過濾時： ；
蒸發時： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為__________________________________。
(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調節pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環利用的物質是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品應用廣泛。請回答下列問題：
（1）氯堿工業是利用電解食鹽水生產 為基礎的工業體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 質量分數(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________ 、____________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓； 。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是 。
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。
已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：
| 物質 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
| 沸點（℃） | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含苯酚的工業廢水處理的流程圖如圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步
操作可以用____________（填寫儀器名稱）進行。
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____ ____。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是______________。（均填寫物質的化學式）
（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為：_______ ________。
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質的化學式）
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，據Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知：
，
，則有K＝
＝
＝1.75×104。
