Question

（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列說法正確的是（　　）

• A．反應I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）的△H＞0
• B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I₃^-）減小
• C．該反應的平衡常數表達式是K=

  c(I2)?c(I-)

  c( I - 3 )

• D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于680

Answer 1

分析：A．由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動；
C．平衡常數指生成物濃度系數次冪的乘積與每反應物濃度系數次冪的乘積的比值；
D．平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關．

解答：解：A．由表中數據可知，溫度越大平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，溶液中c（I₃^-）減小，故B正確；
C．I₂（aq）+I^-?I₃^-（aq）平衡常數k=

c(I3-)

c(I2)?c(I-)

，故C錯誤；
D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數K不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溫度對化學平衡的影響、化學平衡常數及影響元素，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．