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【題目】H(3--5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題:

(1)C的化學名稱為________G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)

(2)B的結構簡式為________B生成C的反應類型為___________

(3)G生成H的化學方程式為___________

(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應

(5)設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_________________________

【答案】35-二硝基苯甲酸 羧基、溴原子 取代反應 30

【解析】

A發生氧化反應生成BB發生取代反應生成C,根據C結構簡式及A分子式知,AB,根據E結構簡式知,E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,則DD發生取代反應生成EE發生還原反應生成FF發生取代反應生成GG發生酯化反應生成HH

(5)用對硝基乙苯()為起始原料制備化合物,乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對硝基苯甲酸,然后發生還原反應生成對氨基苯甲酸,最后發生縮聚反應生成目標產物。

(1)根據C的結構簡式可知:C的化學名稱為35-二硝基苯甲酸,G中所含的官能團有醚鍵、溴原子、羧基;

(2)B的結構簡式為B生成C的反應類型為取代反應;

(3)G和甲醇發生酯化反應生成H,由G生成H的化學方程式為

(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件:

①氨基和羥基直接連在苯環上;

②苯環上有三個取代基且能發生水解反應,說明含有酯基;

如果取代基為-NH2-OHCH3COO-,有10種;

如果取代基為-NH2-OHHCOOCH2-,有10種;

如果取代基為-NH2-OH-COOCH3,有10種;

所以符合條件的有3×10=30種;

(5)用對硝基乙苯()為起始原料制備化合物,對硝基乙苯的乙基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基-COOH,反應生成對硝基苯甲酸,然后再發生還原反應生成對氨基苯甲酸,最后發生縮聚反應生成目標產物,故其合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物,其結構如右圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發生顯色反應

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol該物質與足量鈉發生反應生成4molH2

D. 1mol該物質最多可與1molNaOH反應

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【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗:往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是(  )

A. 反應后溶液中含有NO3-

B. 反應后溶液中c(H)增大

C. 實驗過程中有化合反應發生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數不可能發生變化

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【題目】Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能夠達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示,電池工作反應原理為:C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是(

A.b極為正極,a極發生氧化反應

B.LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用

C.b極反應為:xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO

D.當電池工作時,每轉移x mol電子,b極增重7x g

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【題目】2L恒容密閉容器中投入足量Ms)和一定量的Rg),發生反應為Ms+RgXg+Yg H;所得實驗數據如表所示:

實驗

溫度/

起始時R的物質的量/mol

平衡時氣體總物質的量/mol

300

2.00

2.80

400

2.00

3.00

400

4.00

a

下列推斷正確的是(

A.上述反應中,△H0

B.實驗②中,該反應的平衡常數K=0.5

C.實驗①經4min達到平衡,04 minυX=0.2mol·L-1·min-1

D.實驗③中a=6.00

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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中:NaAl3SO42Cl

B. =1×1013mol·L1的溶液中:NH4Ca2ClNO3

C. Al反應能放出H2的溶液中:Fe2KNO3SO42

D. 水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:KNaAlO2CO32

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【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點cb方向移動

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【題目】鈦化合物常見價態有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:

(1)寫出堿熔步驟所發生反應的化學方程式________________________

(2)實驗測定EDTA加入量(EDTAFe3+的物質的量之比)對 Ti4+Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________

(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應結束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________,需要用到的試劑有____________

(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200gCO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2標準液滴定,滴定終點時消耗標準液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數字)

(5)最新研究發現也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。

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【題目】下列關于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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同步練習冊答案
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