【題目】Garnet型固態電解質被認為是鋰電池最佳性能固態電解質。LiLaZrTaO材料是目前能夠達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示，電池工作反應原理為：C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是（ ）
A.b極為正極，a極發生氧化反應
B.LiLaZrTaO固態電解質起到傳導Li+的作用
C.b極反應為：xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO
D.當電池工作時，每轉移x mol電子，b極增重7x g
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3COOH、H2SO3是中學化學中常見的弱酸，請回答下列問題：
（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。
a． CH3COONa 溶液的pH大于7；
b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應，放出相同體積的氫氣；
c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質的量多；
d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2
（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：
a.
b.
c.c(OH-)
（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關系式中正確的是（_____）
A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L
（4）若等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（5）25℃時，H2SO3的電離常數Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=__________mol/L。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小
B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)
2HI(g)中H2的轉化率隨壓強的變化
D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。
請回答下列問題：
(1)C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)。
(2)B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。
(3)由G生成H的化學方程式為___________。
(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
(5)設計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_________________________
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【題目】在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應從起始到20 min內C的平均反應速率是________。
（2）該溫度下，上述反應的化學平衡常數為________。平衡時體系內氣體的總壓強是反應起始時總壓強的________。
（3）下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態的是________。
A．反應速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質量不再改變
C．B的轉化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應），則C的平衡轉化率與體系的溫度、壓強、X的物質的量的關系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。
下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為20 ℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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