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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是（）

A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

【答案】B

【解析】試題分析：CO2和氯化鈣溶液不反應，和硅酸鈉溶液反應生成白色沉淀硅酸，和次氯酸鈣反應最終生成碳酸氫鈣，和飽和碳酸鈉溶液反應生成沉淀碳酸氫鈉，因此正確的答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質的固體的是

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極：，陰極：。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為（假設氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。

（1）上述資料中的三種常用金屬的開發利用之所以有先后，主要取決于________。

A．金屬的導電性強弱 B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性大小

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。

①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學方程式_________________________________________________。

②若根據上述反應設計成原電池，請在方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應： _______________________________________；

負極反應： _______________________________________。

Ⅱ．在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水

的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中產生的現象是：____________________________________________________________。

（2）寫出有關的化學方程式：____________________________________________________________。

（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是________________________________________________________________________。

（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：

（1）負極反應式為________________________；正極反應式為__________________________。

（2）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。

金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅱ中的氧化劑是________________；

②已知LiH固體密度為0.80g·cm－3，用鋰吸收112 L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分數表示或用a×10－b表示，a保留兩位小數)；

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體。某校化學興趣小組對乙醇的結構和性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

【觀察與思考】

（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有個吸收峰。

【活動與探究】

（2）甲同學向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現象。請在下表中將觀察到的實驗現象及結論補充完全（有多少現象等就填多少，不必填滿）。

	實驗現象	結論
①	鈉沉在乙醇下面	鈉的密度大于乙醇
②

（3）乙同學向試管中加入3～4 mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復多次。則此時乙醇發生反應的化學方程式為（生成乙醛）____________________________________。欲驗證此實驗的有機產物，可以將產物加入盛有的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱，觀察現象即可，此反應的化學方程式為__________________________________________。

【交流與討論】

（4）丙同學向一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸，按右圖所示連接好裝置，請指出該裝置的主要錯誤是。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子，則發生此反應后1 8O原子將出現在生成物中（填字母）。