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【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉

【答案】C

【解析】試題分析：A．氯化鋁在蒸干過程中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯誤；B．NaHCO3在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；C．加熱促進(jìn)硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干時得到的固體是硫酸鎂，灼燒硫酸鎂，硫酸鎂不分解，所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂，故C正確；D．Na2SO3不穩(wěn)定，加熱易被空氣中氧氣氧化，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（）

A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C．當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C. 乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是

A．范德華力、范德華力、氫鍵

B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．共價鍵、共價鍵、共價鍵

D．范德華力、氫鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3

C．裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3

D．裝置④的b口進(jìn)氣可收集CO2或NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯價，B元素的核外電子排布式為。

（2）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填序號)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是（）

A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

C.a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。

（1）2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)＝；

（2）充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是。

（3）下列說法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的。

A．單位時間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H—H

B．單位時間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時形成3mol N—H

C．單位時間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N—H

D．單位時間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H—H

（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng)：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是（）

A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

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