【題目】(Ⅰ)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A 產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為 、B為 、將B和C的溶液混合反應的化學方程式為： 。
(Ⅱ)一學生設計了如下實驗方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題：
（1）B物質是 (寫化學式)
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，此雜質的化學式為 ，因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。
（3）寫出生成沉淀B的化學方程式 。
（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 。
【答案】
(Ⅰ)AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(Ⅱ)（1）Ca CO3；
（2）Na2CO3；向濾液中滴加過量稀鹽酸后蒸發結晶
（3）CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
（4）固體混合物A
【解析】
試題分析：(Ⅰ)A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：AgNO3；Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(Ⅱ)（1）NaCl和CaCl2兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO3；
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向濾液中加入適量鹽酸至不產生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發后最后的固體物質是氯化鈉，故答案為：Na2CO3；先加入過量鹽酸后再蒸發結晶；
（3）鈣離子與碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質量，根據反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計算氯化鈣的質量，混合物A的總質量減去氯化鈣的質量可得氯化鈉的質量，故答案為：混合物A。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____________，分析原因_________________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），則加入的水的作用是________________，反應Ⅱ的化學方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗滌的目的是_______________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C. 天然氨基酸能溶于強堿或強酸溶液，是兩性化合物
D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol－1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol－1。現有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為( )
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4
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【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是( )
A．化學反應均伴隨著能量的變化
B．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用
C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
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【題目】某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素是（）
A. 一定是IIA元素
B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價元素
D. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
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【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯合生產Zn、MnO2，其部分生產流程如下：
已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是 。
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式： 。
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調節的范圍是 ，試劑X可以選用 (填選項字母)。
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O
（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為 。
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為 。
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【題目】下列有關說法正確的是
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4
C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加
D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＜0
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A．由MgCl2制取Mg是放熱過程
B．熱穩定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2
C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：
MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1
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