【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說(shuō)明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4
C．在電解精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加
D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(Ⅰ)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A 產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為 、B為 、將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
(Ⅱ)一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題：
（1）B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)的化學(xué)式為 ，因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。
（3）寫出生成沉淀B的化學(xué)方程式 。
（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是
組別 | 溫度/℃ | 0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL | 0,1 mol·L-1 H2SO4/mL | 水/mL |
A | 30 | 10 | 10 | 0 |
B | 30 | 5 | 5 | 10 |
C | 25 | 10 | 5 | 5 |
D | 25 | 5 | 10 | 5 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí) （填增大、減小或不變）。
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A．恒容時(shí)充入X B．及時(shí)分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑
（5）下列說(shuō)法正確的是 。
A．升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子;Y、Z均為金屬,Y是同周期中原子半徑最大的元素,Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小;W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)
B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子。
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？
（3）元素Y 3個(gè)原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學(xué)式是 。
（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為 。（W處于晶體內(nèi)部，Y分別處于晶胞面心、頂點(diǎn)、和內(nèi)部）
（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (填操作名稱)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
選項(xiàng) | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 非電解質(zhì) |
A | NaOH | H2SO4 | K2SO4 | Na2O | CO2 |
B | Na2CO3 | HC1 | NaCI | Na2O | 空氣 |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Cu |
D | NaOH | HC1 | HF | K2O | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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