【題目】離子化合物都屬于電解質，且屬于強電解質。（______）
A.正確 B.錯誤
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：
25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數據：
Fe(OH)3 | Zr(OH)4 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時pH | 1.9 | 2.2 | 3.4 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 3.2 | 4.7 |
請回答下列問題：
(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。
(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。
(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。
(4)“調節pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。
(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據ZrO2的性質，推測其兩種用途___________。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，析出晶體的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。該物質可以溶于水而不溶于乙醇，是一種復鹽，在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是某實驗小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實驗步驟：
①稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加熱10分鐘，倒掉剩余的堿液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，干燥。
②稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，并將上述混合溶液轉移至蒸發皿中，緩慢加熱，濃縮至表面出現晶膜為止。
④放置冷卻，析出晶體，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥。
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___________。
（2）實驗開始前，檢查反應裝置氣密性的方法為_______________________________。
（3）步驟①中小火加熱的作用是________________________。
（4）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是___________________。
（5）步驟③中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。
（6）無水乙醇洗滌晶體的作用是_______________________________。
（7）取1.00 g高錳酸鉀樣品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.00 mL。則滴定時發生反應的離子方程式為_____，該樣品中高錳酸鉀的質量分數為_____________。
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】下列各組物質按如圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe（OH）3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al（OH）3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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