【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是
A. K B. Al C. Fe D. Na
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
回答下列問題：
（1）寫出該實驗過程中發生的所有主要反應的化學方程式：________、_________。
（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項前的字母,下同)。
a.引發反應 b.加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________（填實驗現象）。
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層。
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________的方法除去。
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 
3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今將Fe16.8g加入到1L濃度為nmol/L的稀硝酸溶液中(假定硝酸還原產物只NO)充分反應后，Fe和HNO3均無剩余，n不可能為
A. 0.6B. 0.8C. 1.0D. 1.2
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【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
(2)有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。
(4)能導電的物質序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】工業上常用如下的方法從海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_________；在
原子鐘，其核外存在_________種運動狀態不同的電子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：_________，
兩者氣態氫化物的穩定性是：_________＞_________（填寫化學式）。
（3）步驟②中體現了溴具有的性質是_______________（文字簡述）。
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：________________；在該反應中被氧化的元素是：_________。
（5）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_________和_________（寫化學式）。
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目：______________________。
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【題目】已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,其中A元素的原子只有一個電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素原子的質子數之和是A、C兩元素原子的質子數之和的二倍。請回答下列問題。
(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________，反應物的電子式是_________，其所含化學鍵為(選代碼)___________。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵
(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質有_______________(填化學式)。
(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx、揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_____；
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
① b表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示______________。
②陽極的電極反應式為______________________________________。
（3）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2〔其中n(SO2):n(O2)=1:1〕，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vA(逆)_____ v0(正) (填“>” “<”或“ = ”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中不正確的是( )
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中
C.過濾時，需要用玻璃棒引流
D.配制一定物質的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶
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