Question

【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

(2)有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。

(4)能導電的物質序號為_______________。

(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】②⑤ ①⑥ ②⑦ ①③⑥⑦ NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 電中性 小于

【解析】

（1）在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物為電解質；

（2）離子反應體現的是強酸與強堿反應生成水的過程；

（3）該物質與酸、堿均反應；

（4）有自由移動的離子或電子的物質能導電；

（5）④與⑥充分反應后，根據二氧化碳的用量分情況討論；

（6）實驗室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚集體，據此分析作答；

（1）根據定義可知，①③⑥⑦雖能導電，但屬于混合物，不屬于電解質；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，

故答案為：②⑤；

（2）離子方程式為：H++OH-=H2O，說明是強酸和強堿的中和反應，上述物質中，①稀硫酸與⑥稀氫氧化鈉的反應符合該離子方程式，

故答案為：①⑥；

（3）②小蘇打是NaHCO3的俗名，它可與H+反應生成水和二氧化碳，同時可以與OH-反應生成碳酸根離子與水；⑦硝酸亞鐵溶液其溶質Fe(NO3)2遇NaOH會生成氫氧化亞鐵沉淀與水，當加入鹽酸時，因溶液中的硝酸根離子與氫離子結合會具有強氧化性，所以Fe2+會與H+和NO3-發生氧化還原反應，故符合題意的有：②⑦，

故答案為：②⑦；

（4）上述物質中，溶液有自由移動的陰陽離子，所以導電的物質為：①③⑥⑦，

故答案為：①③⑥⑦；

（5）二氧化碳與NaOH充分反應，①若CO2少量，則發生的反應為：CO2+2NaOH(過量) = Na2CO3+H2O，則溶液中溶質為NaOH和Na2CO3，水分蒸干后，得到的固體組成成分為：NaOH和Na2CO3；②CO2過量，則過量的CO2繼續與生成的Na2CO3，其化學方程式為：CO2+ Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3，其固體組成成分可能是：NaHCO3和Na2CO3，

故答案為：NaOH和Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3；

（6）實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，

故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；得到的膠體不帶電，即電中性；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以1 mol FeCl3形成的膠體個數小于NA個，

故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；電中性；小于。