【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________；
(2)裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗該離子的方法是________________________；
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________________________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL
①用Na2S2O3標準溶液滴定時，應將Na2S2O3標準溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②觀察Na2S2O3標準溶液滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致待測溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為________。
【答案】2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 SO42﹣ 取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣ 趁熱過濾 NaClO3和NaCl 甲 偏小 cV10﹣3mol
【解析】
裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。
（1）裝置B中的產物有ClO2氣體，則氯酸鈉被還原，所以亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，方程式為2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；答案為：2NaClO3 +Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（2）B中生成二氧化氯，則氯酸鈉被還原，所以亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，且B中還加了濃硫酸，所以D反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還肯定含有的一種陰離子是SO42－；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；答案為：SO42﹣；取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；
（3）根據題中信息可知，NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解，故應趁熱過濾，答案為：趁熱過濾；
（4）使用冷水浴，說明D中的反應是放熱反應。如果撤去D中的冷水浴，溫度可能會高于60℃，則NaClO2分解成NaClO3和NaCl，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；答案為：NaClO3和NaCl；
（5）①Na2S2O3溶液，因水解顯堿性，則用堿式滴定管，使用甲裝置；②若滴定前仰視，讀數偏大；滴定后俯視，讀數偏小，兩次讀數使標準液的實際體積大于讀數體積，導致待測液濃度偏小；③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，n（S2O32﹣）=cmol/L
V mL=2n（I2）=4n（ClO2﹣），則25mL溶液中含有n（NaClO2）=
cV10-3mol，100mL溶液含有n（NaClO2）=cV10-3mol；答案為：甲；偏小；cV10-3mol；
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產生大量氣泡，B、D相連時，D極發生氧化反應。這四種金屬的活動性順序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“＝”或“<”)。
②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________，途徑(Ⅰ)的反應熱________途徑(Ⅱ)的反應熱(選填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現象為___________________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。
（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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